logo
Menü
Giriş yap Üye ol
  • Anasayfa Anasayfa
Popüler Bilim

Popüler Bilim

Soru - Cevap

Soru - Cevap

Tasarla ve Yap

Tasarla ve Yap

Deneyler

Deneyler

Bilim Genç TV

Bilim Genç TV

Gökbilim

Gökbilim

Yeryüzü

Yeryüzü

Sesli Yayın

Sesli Yayın

Bilim Çizgi

Bilim Çizgi

Periyodik Tablo

Periyodik Tablo

Yeryüzü

Bunu Biliyor muydunuz?

Yarışmalar

Yarışmalar

  • Popüler Bilim Bilim Genç' i Tanıyın
    • - Bilim Genç Hakkında
    • - Ekibimiz
    • - İçerik Kullanım Şartları
    • - İletişim
  • Bilim Genç TÜBİTAK’ın dijital ortamda ücretsiz popüler bilim yayınıdır.

logo
Arama
Giriş yap
  • Popüler Bilim Popüler Bilim
  • Soru - Cevap Soru - Cevap
  • Tasarla ve Yap Tasarla ve Yap
  • Deneyler Deneyler
  • Bilim Genç TV Bilim Genç TV
  • Yarışmalar Yarışmalar
  • Gökbilim Gökbilim
  • Yeryüzü Yeryüzü
  • Sesli Yayın Sesli Yayın
  • Bilim Çizgi Bilim Çizgi
  • Bunu Biliyor muydunuz? Bunu Biliyor muydunuz?
  • Periyodik Tablo Periyodik Tablo
  • Popüler Bilim Bilim Genç' i Tanıyın
    • - Bilim Genç Hakkında
    • - Ekibimiz
    • - İçerik Kullanım Şartları
    • - İletişim
  • Bilim Genç TÜBİTAK’ın dijital ortamda ücretsiz popüler bilim yayınıdır.

Brom

Brom

Brom, periyodik tablonun 4. periyodunun 17. grubunda yer alan bir elementtir. Bromun atom numarası 35'dir. Brom, Br sembolü ile gösterilir ve ametaldir.

Bromun Tarihçesi ve Kullanım Alanları 

Adını Yunancada “kötü koku” anlamına gelen bromos kelimesinden alır. Adının kaynağından da anlaşılacağı üzere keskin ve kötü bir kokusu vardır ve zehirlidir.

Alman bir kimya öğrencisi olan Carl Löwig evinin yakınlarındaki bir kaynak suyundan ayrıştırdığı brom elementini 1825’te hocasına gösterdi. Hocası daha fazlasını üretmesi gerektiğini söyledi. Löwig çalışmalarını sürdürürken, ondan bağımsız olarak Fransa’da bromu ayrıştırmayı başaran Antoine-Jérôme Balard kendi bulgularını 1826'da Fransız Akademisi’nin dergisinde yayımlayarak bromun resmî kâşifi oldu.

Az miktarda da olsa tüm canlılarda bulunur. Gözlerle teması hâlinde kaşıntı ve kızarıklık, boğaza kaçması durumunda öksürük ve cilde teması hâlinde ağrılı yaralara yol açabilir.

Tarımda kullanılan kimyasal maddelerde, boyalarda, böcek öldürücü ilaçlarda ve birtakım ilaçlarda kullanılır. Çevreye verdiği zarardan ötürü kullanımını azaltmaya yönelik çalışmalar vardır. Bununla birlikte gün geçtikçe yeni kullanım alanları bulunuyor.

Alevlerin yayılmasını önlediği için mobilyalarda, elektronik aletlerin dış katmanında ve kumaşlarda kullanılır. Kurşunlu benzinin kullanıldığı zamanlarda erken ateşlenmeyi önlemek amacıyla yakıtlara bromlu bir bileşik (C2H4Br2) eklenirdi.

Karbon-brom bağları içeren organik bileşikler yangın söndürücülerde kullanılır.

Eski tip fotoğraf makineleri ve kameralarda kullanılan filmlerde gümüş bromür bulunurdu.

Önemli izotopları: 

79Br

Elektron dizilimi: 

[Ar]3d104s24p5

Yoğunluk (g/cm3): 

3,1028

Atom yarıçapı (Å): 

1,85

Elektron ilgisi (kj/mol): 

324,537

Oda sıcaklığındaki hâli: 

Sıvı

Erime noktası (°C): 

–7,2

Kaynama noktası (°C): 

58,8

Elektronegatifliği: 

2,96

Keşif yılı: 

1826

İyonlaşma Enerjileri

1
1139,859
2
2083,215
3
3473
4
4563,8
5
5760,2
6
8548,6
7
9938
8
18.602,4
Periyodik Tabloya Dön
14/01/2021

Twitter'da paylaş
Telegram'da paylaş
Whatsapp'da paylaş
Bilim Genç Logo
Tekrardan Hoşgeldiniz!

Bilim Genç’in kozmik derinliklerinde yolculuğa başlamak için giriş yapın.

Bir hesabınız yok mu? Üye olun

Sayfayı Paylaş
Twitter'da paylaş telegram'da paylaş Whatsapp'da paylaş facebook'da paylaş
Bağlantıyı kopyala
baylaş