logo
Menü
Giriş yap Üye ol
  • Anasayfa Anasayfa
Popüler Bilim

Popüler Bilim

Soru - Cevap

Soru - Cevap

Tasarla ve Yap

Tasarla ve Yap

Deneyler

Deneyler

Bilim Genç TV

Bilim Genç TV

Gökbilim

Gökbilim

Yeryüzü

Yeryüzü

Sesli Yayın

Sesli Yayın

Bilim Çizgi

Bilim Çizgi

Periyodik Tablo

Periyodik Tablo

Yeryüzü

Bunu Biliyor muydunuz?

Yarışmalar

Yarışmalar

  • Popüler Bilim Bilim Genç' i Tanıyın
    • - Bilim Genç Hakkında
    • - Ekibimiz
    • - İçerik Kullanım Şartları
    • - İletişim
  • Bilim Genç TÜBİTAK’ın dijital ortamda ücretsiz popüler bilim yayınıdır.

logo
Arama
Giriş yap
  • Popüler Bilim Popüler Bilim
  • Soru - Cevap Soru - Cevap
  • Tasarla ve Yap Tasarla ve Yap
  • Deneyler Deneyler
  • Bilim Genç TV Bilim Genç TV
  • Yarışmalar Yarışmalar
  • Gökbilim Gökbilim
  • Yeryüzü Yeryüzü
  • Sesli Yayın Sesli Yayın
  • Bilim Çizgi Bilim Çizgi
  • Bunu Biliyor muydunuz? Bunu Biliyor muydunuz?
  • Periyodik Tablo Periyodik Tablo
  • Popüler Bilim Bilim Genç' i Tanıyın
    • - Bilim Genç Hakkında
    • - Ekibimiz
    • - İçerik Kullanım Şartları
    • - İletişim
  • Bilim Genç TÜBİTAK’ın dijital ortamda ücretsiz popüler bilim yayınıdır.

Lityum

Lityum

Lityum, periyodik tablonun 2. periyodunun 1. grubunda yer alan bir elementtir. Lityumun atom numarası 3'tür. Lityum, Li sembolü ile gösterilir ve metaldir.

Lityumun Tarihçesi ve Kullanım Alanları 

Adını Yunancada “taş” anlamına gelen lithos kelimesinden alır. 1817’de Johann August Arfvedson tarafından keşfedildi.

Doğada saf metal hâlde bulunmaz, bileşikler içinde bulunur.

En önemli kullanım alanı cep telefonları, dizüstü bilgisayarlar, dijital fotoğraf makineleri vb. elektrikli cihazların şarj edilebilir pilleridir.

Alüminyum ve magnezyumun sertliğini artırmak ve ağırlıklarını düşürmek için lityumlu alaşımları üretilir. Bu alaşımlar hava taşıtlarında ve yüksek hızlı trenlerde kullanılır.

Psikiyatrik ilaçlarda az miktarda lityum karbonat kullanılır ancak fazlası zehirlidir.

Önemli izotopları: 

7Li

Elektron dizilimi: 

[He]2s1

Yoğunluk (g/cm3): 

0,534

Atom yarıçapı (Å): 

1,82

Elektron ilgisi (kj/mol): 

59,633

Oda sıcaklığındaki hâli: 

Katı

Erime noktası (°C): 

180,50

Kaynama noktası (°C): 

1342

Elektronegatifliği: 

0,98

Keşif yılı: 

1817

İyonlaşma Enerjileri

1
520,222
2
7298,15
3
11.815,044
4
-
5
-
6
-
7
-
8
-
Periyodik Tabloya Dön
14/01/2021

Twitter'da paylaş
Telegram'da paylaş
Whatsapp'da paylaş
Bilim Genç Logo
Tekrardan Hoşgeldiniz!

Bilim Genç’in kozmik derinliklerinde yolculuğa başlamak için giriş yapın.

Bir hesabınız yok mu? Üye olun

Sayfayı Paylaş
Twitter'da paylaş telegram'da paylaş Whatsapp'da paylaş facebook'da paylaş
Bağlantıyı kopyala
baylaş